El liti, un element químic, és un metall amb una forta activitat metàl·lica (el cesi és el metall més). El seu símbol químic és Li, i el seu nombre atòmic és 3. Dos dels tres electrons estan distribuïts a la capa K, i l'altre a la capa L. El liti és el més lleuger de tots els metalls. A causa de la seva alta densitat de càrrega i la seva doble capa d'electrons estable tipus heli, el liti és fàcil de polaritzar altres molècules o ions, però no ell mateix. Això afectarà l'estabilitat del mateix i dels seus compostos.
Tot i que el potencial estàndard d'hidrogen del liti és el més negatiu, arribant a -3,045, la solubilitat de l'hidròxid de liti no és gran i la reacció exotèrmica entre el liti i l'aigua no pot fondre el liti, de manera que la reacció entre el liti i l'aigua no és tan violent com el sodi. Després d'un període de temps, la pel·lícula d'òxid de nitrogen a la superfície de liti es dissol, fent que la reacció sigui més intensa. És fàcil reaccionar amb l'hidrogen a uns 500 graus per produir hidrur de liti. És l'únic metall alcalí que pot generar hidrur que és prou estable per fondre's sense descomposició. La seva energia d'ionització és de 5,392 eV. Es pot combinar amb oxigen, nitrogen, sofre, etc. És l'únic metall alcalí que pot reaccionar amb el nitrogen a temperatura ambient per generar nitrur de liti (Li ｜ N). Enfosquit per oxidació. Si el liti es llança a l'àcid sulfúric concentrat, flotarà ràpidament sobre l'àcid sulfúric, es cremarà i explotarà. Si es barregen clorat de liti i potassi (vibrats o triturats), també pot reaccionar de manera explosiva.
